A fabricação de diamantes pode ser feita, comprimindo-se grafite a uma temperatura elevada, empregando-se catalisadores metálicos, como o tântalo e o cobalto. As reações de combustão desses dois alótropos do carbono são mostradas a seguir.

C (grafite) + O₂ (g) → CO₂ (g)         ∆H = - 94,06 kcal·mol^-1.
C (diamante) + O₂ (g) → CO₂ (g)    ∆H = - 94,51 kcal·mol^-1.

Com base nas reações acima, considere as seguintes afirmações:

I) De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia da transformação do C(grafite) em C(diamante) é – 0,45 kcal·mol^-1.
II) A queima de 1 mol de C(diamante) libera mais energia do que a queima de 1 mol de C(grafite).
III) A formação de CO₂(g) é endotérmica em ambos os processos.

Assinale a alternativa CORRETA.