De acordo com a Lei de Hess, “A variação de entalpia (ΔH) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, independentemente do número de reações.” Desse modo, a partir das equações termoquímicas fornecidas abaixo e aplicando os princípios dessa lei, o valor da entalpia-padrão de combustão do etanol, é da ordem de

C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g)                                 ΔH⁰_f = − 394 kJ·mol^-1.
H_2(g) + ½O_2(g) → H₂O_(l)                                 ΔH⁰_f = − 286 kJ·mol^-1.
2C_(graf) + 3H_2(g) + ½O_2(g) → C₂H₆O(l)        ΔH⁰_f = − 278 kJ·mol^-1.