Ácido nítrico é um importante reagente usado no preparo de nitrato de amônio, NH4NO3 , um fertilizante nitrogenado. Industrialmente, o ácido nítrico é obtido a partir da reação da amônia com gás oxigênio, um processo que ocorre em três etapas, todas exotérmicas.
Etapa 1: 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (l)
Etapa 2: 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)
Etapa 3: 3 NO2 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (aq) + NO (g)
Na primeira etapa, forma-se NO, o qual reage com mais oxigênio formando NO2 , um óxido ácido, que reage com a água formando HNO3 e NO. O composto NO é, portanto, um subproduto da reação. É importante o seu reaproveitamento, senão ele pode ser liberado para o ambiente, onde reagirá com o oxigênio, formando NO2.
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna
e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006 (adaptado).
O procedimento que permite diminuir a quantidade formada do subproduto NO é aumentar a
