O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH = + 177 kJ·mol-1.
H2O(l) + ½ O2(g) → H2O2(aq) ΔH = + 95 kJ·mol-1.
H2O(l) → ½ O2(g) + H2(g) ΔH = + 286 kJ·mol-1.
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:
