O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julga necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1.
C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH = 131,3 kJ·mol-1.
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = - 283,0 kJ·mol-1.
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = - 241,8 kJ·mol-1.
C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = - 74,8 kJ·mol-1.
O valor da entalpia da equação 1, em kj, é:
